MODELOS ATÓMICOS Y DISTRIBUCCIÓN DE SUBPARTÍCULAS ATÓMICAS

Objetivo de aprendizaje:  

Explicar los diferentes modelos atómicos que explican la distribución de las subpartículas atómicas.

ACTIVIDAD INTRODUCTORIA

Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene la existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por unas subpartículas principales que son los protones, neutrones y electrones, cuyo número varía según el elemento químico. Saber cómo se distribuyen en el átomo estas subpartículas, es lo que intenta explicar los modelos atómicos y la configuración electrónica.

Pero antes de comenzar a desarrollar estos conceptos observa con atención el siguiente vídeo:

Una vez visto el vídeo realiza la siguiente actividad



ACTIVIDAD 1.

MODELOS ATÓMICOS

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones mentales de la estructura y funcionamiento de los átomos, desarrolladas a lo largo de la historia de la humanidad, a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a de qué estaba hecha la materia.

El siguiente vídeo trata sobre los modelos atómicos y sus principales autores.

Una vez observado el vídeo realiza las siguientes actividades:

 θ   Realizar en tu cuaderno una línea de tiempo con los autores y conceptos vistos en el vídeo.

 θ  Realiza la siguiente relación de columnas

ACTIVIDAD 2.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones, pero para aprender más veamos el siguiente vídeo:

La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía.

Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. Dependiendo del nivel de energía y cada subivel alberga un número máximo de electrones

El diagrama de Moeller o Regla de las diagonales se utiliza para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos. 

Sino puedes usar el diagrama de Moeller, puedes usar este diagrama de configuración electrónica general.

Configuración Electrónica General de Juan Carlos Ponce

En donde la configuración electrónica, se va llenando con el mayor número de electrones por subnivel, hasta alcanzar el numero atómico. Recuerda sólo el ultimo nivel es el que se puede modificar el numero de electrones, sin sobrepasar el número máximo de acuerdo a lo visto hasta el momento.

Si observas los ejemplos que están en la tabla como el sodio, tiene 11 electrones y en la tabla si sumas los números en la fila, dan 11 y si deseamos escribir la configuración electrónica general, quedaría de la siguiente manera:

Na (11): 1s²2s²2p⁶3s¹ 

 θ Escribe la configuración electrónica en tu cuaderno del H, Fe, At y No.
 θ Relaciona los elementos con su configuración electrónica.




ACTIVIDAD FINAL

Mediante el uso del siguiente simulador, vamos a construir modelos de átomos hasta número atómico de 12, sigue las instrucciones dadas en clase. Presta mucha atención en como se distribuyen los electrones, protones y neutrones. 

 

Una vez entendido como se distribuyen las subpárticulas atómicas en el átomo, con la ayuda de un adulto responsable, realiza una maqueta para los siguientes elementos Boro, Nitrógeno, Azufre y Calcio teniendo en cuenta las siguientes instrucciones:

Puedes optar por otra alternativa para realizar la maqueta, mediante el siguiente procedimiento:

Observa el siguiente vídeo y plantea con que materiales podrías hacer un modelo del átomo en tu casa, si tienes apoyo lo puedes hacer, pero sólo sí te apoyan tus padres; de lo contrario no es necesario realizarlo, sólo plantear teóricamente cómo realizarías el modelo.

Una vez elaboradas las maquetas, grabar con el celular la exposición describiendo la distribución de los partículas atómicas en el átomo de acuerdo a los modelos atómicos estudiados, editar video con Inshot colocando nombre del estudiante y nombre de la práctica y enviar por WhatsApp o correo electrónico.

Aquí un vídeo de apoyo a lo enseñado en informática para la edición del video

Finalmente hemos llegado al final de la práctica de aula.

Recuerda dejar los comentarios al final del blog, que ayudaran a mejorar cada día más este material de apoyo a las practicas de aula.

Referencias

Universidad de Cartagena Colombia (2018) Gestión y utilización de los repositorios de recursos educativos digitales. Unidad 3 [Archivo de Web]. https://aulavirtualunicartagena.co/publicaci/gestion/unidad3/mobile/index.html

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MEN. (2015), Derechos básicos de Aprendizaje V. 1, Ministerio de Educación Nacional, Colombia. P. 8. [Archivo de Web]. https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/DBA_C.Naturales.pdf 

Martínez, L. (2015). Electrones de valencia, iones, Lewis. [Archivo de video].  https://youtu.be/z-YnzTL6Tvg

Academia Internet. (2019). Resumen de los principales modelos atómicos y el modelo atómico actual. [Archivo de video].  https://youtu.be/NZfPhwX2HPI

Socratica Español. (2015). Química: Configuración Electrónica. [Archivo de video].  https://youtu.be/STo7ZIWsMbA

Dibujo Real. (2019). Como hacer maqueta de átomo fácil y sencillo. [Archivo de video]. https://youtu.be/ZOXquQ9UGUw

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